化学的教学设计教案（优秀4篇）

作为一位不辞辛劳的人民教师，时常需要编写教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。我们该怎么去写教学设计呢？下面是书包范文为您精心整理的化学的教学设计教案（优秀4篇），希望能够为小伙伴们的写作带来一些参考。

篇一：高中化学教案 篇一

教学内容分析：

学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

教学目标设定：

1、掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2、学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3、通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

教学重点难点

1、离子晶体的物理性质的特点

2、离子晶体配位数及其影响因素

教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究

教学过程设计：

[引入]1.什么是离子键？什么是离子化合物？

2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？

Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？

[板书]离子晶体

[展示]NaCl、CsCl晶体模型

[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体

离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

注：(1)结构微粒：阴、阳离子

（2）相互作用：离子键

（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展

[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？

干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl

[投影]离子晶体的物理性质及解释

性质解释硬度（)熔沸点（）溶于水（）熔融(）离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______

BaSO4、CaCO3_______

[板书]离子晶体中离子键的配位数（C.N.）

篇二：化学教学教案设计 篇二

一、教学准备阶段：

在走进化学实验室前，进行实验的目的性和重要性的教育，并提出化学实验的要求。例如：要遵守实验室规则，注意安全；课前要做好预习准备，明确实验要求；实验时要仔细观察，实事求是地做好纪录；认真分析现象并写好实验报告；实验后的废物要妥善处理，仪器要及时清洗，保持实验室的整洁。

二、整个教学过程叙述：

本节教材的重点是药品的取用、加热等基本操作训练，以及观察能力的培养。

一课时，四十五分钟完成。根据学校实际情况把学生按实验桌每5人分为一个实验小组，每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合。按前后桌每四人分为一个讨论小组。

三、具体教学过程：

第一板块：实验室规则教育：

一、认识你的实验室；

二、切记实验室安全规则

（1）、请同学宣读自己拟定的实验室规则。

【说明：学生在进入化学实验室之前，已经进过生物实验室和物理实验室做过多次实验，对实验室的要求和规则比较熟悉，因此，要求他们自己拟定一份实验室规则，即让他们体会到“当家作主”的感觉，又让他们体会到老师对自己的信任，也让他们体会到编写这些规则的良苦用心。】

（2）、教师出示化学实验室规则。

【说明：没有必要念了，只需要把学生没有注意到的地方或疏忽的地方强调一下，并提示学生注意与其他学科不一样的地方。】

（3）、展示危险品图标，万一发生危险怎么办？【说明：用问题使学生动脑思考，得出结论。】

第二板块：具体学习内容

1、药品的取用

（1）、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放？油、醋等调味品用什么盛放？【说明：用生活常识引入，既有兴趣又使学生感到熟悉亲切。】

（2）、观察桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水等液体药品。【说明：用事实验证学生的猜想。】

（3）、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”，其它同学挑毛病，取得共识后分组进行这两个实验操作。重点放在从细口瓶向试管倾倒液体上，并由学生充分讨论后小结注意事项。

【说明：把学生相互评价这一重要过程通过实验操作具体化，并使学生亲眼看到评价的价值所在：使结果更完美。】

（4）、药品取用知识的小结。

【说明：必须由学生经过思考自己做出小结，这一步是学生把经验知识提升为规律知识的一种认知的升华。】

2、物质的加热

（1）、观察酒精灯的构造，提问为什么有三个“绝对禁止”？

【说明：学生在物理实验中已知，在此仅强调，即用复习作为学习方法，且使学生体会到不同学科间的整合】

（2）、小结酒精灯的使用以及液体加热注意事项。

【说明：学生自己小结并互相补充，用口头方式比较清楚地表述自己的观点。】

3、洗涤仪器

（1）、在家如何洗涤炊具？如何判断炊具已洗干净？

【说明：很有可能学生只知道如何洗，却不知道如何判断是否洗干净，在此引发同学们思考。】

（2）、老师提出一种方案：拿两只试管（一只用过的，一只洁净的），讨论如何洗刷并从中选出最佳方案，进行操作。仔细观察洗刷后的试管，判断是否洗干净了。

（3）、小结：清洗仪器的方法以及仪器是否洁净的判断。

【说明：学生自己小结并互相补充，并且善于倾听他人的意见。】

第三板块：布置作业。

小结今天所学知识，画成知识网络形式。

篇三：化学教学教案 篇三

本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。

第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。

教学目标

1．知识与技能

（1）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

（2）了解化肥、农药对环境的影响。

2、 过程与方法

（1）学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。

（2）学会自学，提高自己组织语言的能力。

（3）善于用辩证的方法看待问题。

（4）学习如何应用所学知识解决实际问题。

3．情感态度与价值观

树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。

教学重点

能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

教学难点

归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。

教学方法

自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。

教具准备

教师用具：投影仪。

学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管；

药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。

课时安排

1课时

教学过程

[引言]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。

[板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。

[学生讲课]（根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充）

1．氮肥：常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3H2O)、铵盐（如：NH4HCO3、NH2Cl）、硝酸盐（如：NH4NO3、NaNO3）等含氮化合物。

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。

作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。

大豆，蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。

2．磷肥：常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）等含磷物质。

磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。

作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。

3．钾肥：常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。

[过渡]以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。

[提问]请说出以上复合肥料所含的营养元素。

[学生回答]

[转折]任何事物都有利有弊，我们应该一分为二去看待问题。

[设问]谈谈你对化肥弊端的了解。

[学生发言]如：不合理地使用化肥，可能会形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大气污染。

[教师]同理：农药的使用也有利有弊，它可以除草杀虫，保护农业，但也存在潜在的危害。

[投影]

[教师]人们利用科学技术，生产了化肥、农药，发展了农业，同时还应注意利用科学技术，合理使用化肥、农药，尽量减少污染。

[板书]2．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

[引导]不同土壤结构需不同营养元素的化肥，那我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理。 [活动与探究]探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法

1．比较氮肥（氯化铵、碳酸氢铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。

氮肥 磷肥 钾肥

碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾

外观

气味

溶解性

2．取研细的氮肥（硫酸铵、氯化铵）、钾肥（硫酸钾、氯化钾）各0．5 g，分别放在铁片上灼烧（如右图所示），观察现象。

再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，

能否嗅到气味？

氮肥 钾肥

硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾

灼烧

加熟石灰研磨

3．根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法：

[学生活动]

[交流]1．比较外观、气味、溶解性：

白色晶体

刺激性气味

溶 白色晶体

无味

溶 灰白色粉末

无味

难溶 灰白色粉末

无味

难溶 白色晶体

无味

2．

熔化冒烟 有刺激味 熔化冒烟

有刺激味 跳动 无味 跳动 无味

[板书]3.区分常见化肥的方法：

氮肥 钾肥 磷肥

看外观 白色晶体 灰白色粉状

加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 不具有刺激性气味的氨气放出

[教师]氮肥有多种，不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同氮肥。

[投影]氮肥的简易鉴别

氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。

其他常见肥可按下列步骤鉴别：

[反思]通过本节课的学习，你有什么收获？

[小结]本节课我们学习了三种重要化肥的作用，了解了在利用它们优点的同时要考虑到其对环境的危害，最后又总结出了利用物理、化学性质区分各种化肥的方法。

[作业]习题3

查阅有关化肥、农药的作用的资料，整理使用化肥、农药的利弊，下节课我们以“化肥、农药的利弊”为题展开辩论。

板书设计

课题2 化学肥料

1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。

2．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥

和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

3．区分常见化肥的方法：

氮肥 钾肥 磷肥

看外观 白色晶体 灰白色粉状

加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无具有刺激性气味的氨气放出

考题回顾

1．（20xx年上海）钾肥可以增强农作物的抗倒伏能力，目前农村常用的钾肥是 …( )

A. 尿素 B．碳铵 C. 硫铵 D．草木灰

2．（20xx年甘肃）某农场的小麦茎、叶生长不茂盛，需施加氮肥。下列物质属于氮肥的是

……………………………………………………………………………………………( )

A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KCI D．Ca(H2PO4)2

3．（20xx年陕西）请你参与长青乡初级中学初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。

第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细。

第二步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：

2NH4NO3+______= +2NH3↑+2H2O；

第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式：

NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______；

第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式

；

第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是 ，无明显现象的钾盐是 。

答案：1．D 2．B 3．Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2↑ H2O

NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 K2SO4 KCl

篇四：化学教学教案 篇四

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标

通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学的重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学的难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学的方法：启发式

)(教学的手段：多媒体辅助

教学的过程：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提问：配制的第一步要做什么？

板书：1.计算

学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

板书：2.称量

提问：天平使用时的注意事项

演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

板书：3.溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：4.转移

讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

板书：5.洗涤

演示：洗涤2～3次，每次的`洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

板书：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

板书：7.摇匀

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？

不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：8.装瓶贴签

演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液

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